作业帮硫和氧的氢化物稳定性关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:04:11
先看有没有【氢键】氟化氢HF水H2O氨气NH3这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别,非金属性越强越稳定.
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反
非金属性越强,推出两个结论：一是氢化物越稳定二是最高价氧化物的水化物的酸性越强,这两结论也可以反向推测我们都知道酸性H2SO4>H2CO3,所以非金属性S>C,最后结论也推出氢化物稳定性H2S>CH4
和形成氢化物的那个元素的活泼型有关系,而这个活泼性在本质上又是由原子半径决定的原子半径越小吸外层电子的能力越强失去电子能力就越弱（非金属性）氧化性越强（金属性）还原性越弱例如FCLBRIAT（氟氯溴碘
你说的不就是元素周期律呀?课本上或者你的老师应该给你总结了的.元素周期表中,从左到右,原子半径变小,失电子能力减弱,得电子能力增强,对应的金属性减弱,非金属性增强,对应离子的得电子能力增强,失电子能力
判断气态氢化物的稳定性: 比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.
元素电负性强形成的氢化物稳定性强再问：电负性和键长有关系吗再答：电负性和键长有关、电负性强化学键短
氢化物的稳定性只与共价键有关.非金属性越强,氢化物就越稳定.氢化物的熔沸点只与分子间作用力有关,分子量越大,熔沸点越高（不考虑氢键).
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点
非金属性强元素的氢化物稳定（同一主族）很难用电子层解释
沸点越低稳定性越差
如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,很乐意为您解答问
磷的氢化物更稳定.非金属性更强的氢化物更稳定.比如说,HCl的稳定性>H2S所以.PH3稳定性也>SiH4
就是比较非氢元素的非金属性.其非金属性越强的,对应的气态氢化物的稳定性也越强.
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其
除氩外钠的原子半径最大应为钠,因为氩与其他原子的测量标准不同,不具有可比性.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(Cl).氟的氢化物稳定性较强,氟的非金属性较强与氢结合更牢固,就更稳定
解题思路：根据熔沸点、稳定性与物质组成的关系分析解题过程：氢化物的熔沸点和稳定性判断标准解析：氢化物的熔沸点：如果属于分子晶体的范畴，借助于组成结构相似的物质随着分子量的增大，熔沸点逐渐升高，例如CF
标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*（氟原子）+