用凝固点降低法测分子量,选择溶剂时应该考虑那些因素-搜答案-拍题作业网

凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性只能粗略的计算相关指

这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数

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使降温速度缓慢,有利于相平衡

过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般是由于降温过快或溶液中较干净,没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度,一定要慢慢慢慢慢,然后再适当搅拌

是不是可以这样认为：凝固时固体先以微晶态出现,微晶的蒸气压较高凝固点较低?所以正常凝固点基本看不到微晶析出.过冷现象是亚稳态,属于热力学不稳定状态,很容易被破坏,所以过冷现象很短暂.

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

沸点上升的公式：T=K*b（K是只和溶剂本身性质有关的沸点升高常数,T为加入了待测分子量的物质后溶液沸点升高的温度值,b是质量摩尔浓度,b=n(溶质)/m(溶剂)）,好,注意了,温度升高值T可由温度计

无杂质标准气压下水的凝固点为0实验中的水中有葡萄糖!再问：但是水的凝固点测量中，是纯水啊再答：对啊默认无杂质啊

凝固点降低法更准确.由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多,而且沸点又受外压影响较大,因此凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小误差.

接近平衡状态的情况就是要温度接近凝固点,凝固点降低一般不会太多,大概不超过2度,所以用A.冰-水就可以了

这个实验原理是理想稀溶液的依数性.首先就是要对加入溶质可溶,其次为了减少实验中的误差也得有一定大的凝固热,此外不要太容易过冷过热吧.还有就是凝固点要在比较容易达到的范围内吧,不要过高过低,实验条件不允

水溶液可以存在於低於0度的温度.第二个原因是当外压大於1大气压时,由於水的结冰体积膨胀,因此高压不利冰的存在,所以加压可以使水存在於较低的温度,也就是说凝固点会随著压力而降低.本实验操作是利用溶解溶质

我试试吧.这个应该从分子力讲.水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低

将盐放入水中.

这是仪器误差的问题,在所有仪器测量中都要考虑的问题.温差仪,顾名思义,是用来测温差的,而它比较准确的读书也只能是温差而不是温度.当你先后两次调到同一个温度,仪器不能保证就是同一个温度,举个例子,可能它

【目的要求】1.测定水的凝固点降低值,计算尿素(或蔗糖)的摩尔质量.2.掌握溶液凝固点的测定技术,并加深对稀溶液依数性质的理解.3.掌握精密数字温度(温差)测量仪的使用方法.【实验原理】当稀溶液凝固析

这个实验我刚做过啊!不是很难呢啊!我取得萘为0.1558克,没有加萘前凝固点为0.203摄氏度,加了乃以后是零下1.059摄氏度.我算出的答案是128.34克每摩尔.你参考一下啊!

因为这可以是计算更精确

ΔT=Tf*－Tf=KfbB式中,Tf*为纯溶剂的凝固点,Tf为溶液的凝固点,bB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度,Kf为溶剂凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关.