作业帮“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 19:37:28
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性
固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.
溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液,溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
Δp＝p*A－pA＝p*AxB
即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB,比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A.
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂,也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时,即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低,实验结果表明,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发,则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA,对稀溶液pA＝p*AxA,pA＜p*A,所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下,由图可知,在外压pex时,溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b,即沸点升高.实验结果表明,含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出,kb叫沸点升高系数.它与溶剂的性质有关,而与溶质性质无关.
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开,这种膜允许溶剂但不允许溶质透过.
实验结果表明,大量溶剂将透过膜进入溶液,使溶液的液面不断上升,直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡.要使两液面不发生高度差,可在溶液液面上施加额外的压力,假定在一定温度下,当溶液的液面上施加压力为∏时,两液面可持久保持同样水平,即达到渗透平衡,这个∏值叫溶液的渗透压.根据实验得到,稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比,比例系数的值为RT,即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的.在海水淡化技术中亦有重要应用
由此可见,凡是溶液,凝固点必然低于纯溶剂,沸点必然高于纯溶剂
再问： 非常感谢您的回答，可是我只是初三的学生，这里有些专业术语挺难懂的，可以通俗化吗？
再答： 通俗地说，就是凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂 ，这就是我的话啊啊，意思是这个是定律，不变的。这也是实验得出来映证了的正确规律。就是说加了东西的水比水凝固点低，沸点高些。呵呵，祝中考顺利!
固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.
溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液,溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
Δp＝p*A－pA＝p*AxB
即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB,比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A.
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂,也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时,即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低,实验结果表明,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发,则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA,对稀溶液pA＝p*AxA,pA＜p*A,所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下,由图可知,在外压pex时,溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b,即沸点升高.实验结果表明,含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出,kb叫沸点升高系数.它与溶剂的性质有关,而与溶质性质无关.
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开,这种膜允许溶剂但不允许溶质透过.
实验结果表明,大量溶剂将透过膜进入溶液,使溶液的液面不断上升,直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡.要使两液面不发生高度差,可在溶液液面上施加额外的压力,假定在一定温度下,当溶液的液面上施加压力为∏时,两液面可持久保持同样水平,即达到渗透平衡,这个∏值叫溶液的渗透压.根据实验得到,稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比,比例系数的值为RT,即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的.在海水淡化技术中亦有重要应用
由此可见,凡是溶液,凝固点必然低于纯溶剂,沸点必然高于纯溶剂
再问： 非常感谢您的回答，可是我只是初三的学生，这里有些专业术语挺难懂的，可以通俗化吗？
再答： 通俗地说，就是凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂 ，这就是我的话啊啊，意思是这个是定律，不变的。这也是实验得出来映证了的正确规律。就是说加了东西的水比水凝固点低，沸点高些。呵呵，祝中考顺利!
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?
为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高?
为什么固体物质溶于水后使水的沸点增高,水的凝固点降低呢
为什么固体物质溶与水后回让水的凝固点降低,沸点升高?
固体物质溶于水时,使水的沸点升高,凝固点降低.有哪些生活和实验室上的应用呢?最好5个以上
为什么在水中加入盐后,水的凝固点降低,沸点升高?
固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低，所以冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇是为了降低水的凝固点，
大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点_______ 沸点____
举例证明固体物质溶于水能使溶液的凝固下降,沸点升高
溶于水后溶液温度升高.降低.不变的物质
为什么不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液将会引起熔点降低沸点升高蒸汽压降低?