作业帮HF和HCI酸性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 23:28:20
亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH
这个刚才不有人问了吗晕那个人就是你我说的不信吗?我告诉你硝酸是强氧化性的强酸完全电离而HF是弱酸没有氧化性(或者说小的不能再小,刚才在那边打错了)它是部分电离很少部分!所以它是弱酸强弱酸是根据在水中的
HF气体,是氟化氢气体HBR气体,是溴化氢气体HCI气体,是氯化氢气体
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
最不稳定,就会电离,就显酸性,所以最后的HI最强
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性
氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高
亲,你记错了哦,非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的,是比较最高价氧化物对应的酸,不是这种无氧酸的,你记错概念了.俊狼猎英团星月凌动为您解答,欢迎追问再问：那无氧酸是不是非金属性越
硫酸跟离子的酸性强于氨根离子,所以硫酸铝的酸性弱于氯化氨.
HCl、H2S；H2SO4、HNO3、H3PO4不含氧酸；含氧酸HCl、H2SO4、HNO3；H3PO4；H2S强酸；中强酸；弱酸
你的想法很独特,但是这两个几乎无法比较,不过你非得比,酸性还是王水强.HF是一种易挥发性中强酸.而王水是因为硝酸根与其它离子相互作用的结果,使得它据有强腐蚀性,它的酸性并不是最强.酸性最强的是高氯酸,
氢氟酸是弱酸,比亚硝酸弱一些,但是无水氢氟酸是强酸噢!酸性会突越10^9～10^11的!
1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S
还原性递减,热稳定性递减,酸性递增,只供参考
气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可
相同浓度的情况下H3PO4的酸性强,HF分子间作用力非常大,很难分解出H+
从弱酸的酸性顺序表H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO
非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4非金属性越强,其氢化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI