作业帮熔融盐导电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:12:50
是,所有的电解质导电都是靠阴阳离子在阴阳极放电产生的包括电解质溶液导电和熔融电解质的导电.记住,所有的电解质导电都是靠阴阳离子在阴阳极放电产生的.
不再问：是因为他是共价化合物吗再问：?
碳棒、金属都是是不熔融也不溶于水就能导电的.但不是电解质.电解质的定义是化合物.
原子化合物就是非单质构成的原子晶体,比如碳化硅、二氧化硅,由于它的晶体结构什么状态下都不会导电.只有溶解或熔融时能产生阴阳离子或者有自由电子的才有导电性.再问：晶体硅不是能导电？再答：晶体硅石墨都是单
绝对不导电的,共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子,在熔融状态下能电离出自由移动的离子的只能是是离子晶体.金属也在熔融状态下导电,但靠的是自由电子.
答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为N
电解质熔融的硝酸钾氯化钠晶体非电解质铜蔗糖干冰能导电铜、熔融的硝酸钾氧化物干冰盐熔融的硝酸钾氯化钠晶体
有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。
共价化合物由于成键方式是共用电子对成键,因此熔融时不导电.由共价键结合形成的化合物都是共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,在熔融时,分子晶体中分子间的作用力（范德华力）被破坏.
简单的讲,金属导电是靠自由电子.电解质的溶液导电,是水电解出的正负离子,熔融的NaOH导电也是正负离子,和电解质的溶液导电不同的是,它的离子不是水电解出的,而是因为处在熔融状态,而自己的正负离子可以自
稍后,我看看啊,待会发你.再答：再答：ok
不是,这要看化学键,熔融破坏离子键,电解破坏共价键破坏化学键才会产生离子从而导电
肯定不导电.
硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.
导电了,就发生化学反应了,比如NaCl溶液导电,生成氢氧化钠氢气和氧气,导电发生的反应就是它的电解反应它本身能导电不是化学变化,但是你通入电流,给它电子,一部分想得到电子,就会发生一些变化
SiO2不导电因为不能形成自由移动的正负离子也就是不能形成定向移动的电流!而离子晶体在熔融有正负离子可以用来区别!共价化合物也有导电的,如一些也属于离子化合物的Na2O2（过氧化钠其中2个的O原子形成
碱和盐在水溶液中或者熔融状态下都是可以导电的,因为强碱和盐在水溶液中或者熔融状态下都能电离产生自由移动的阴阳离子.
有自由移动的氯离子和钠离子
Nacl是电解质.融熔状态下电解出Na离子和Cl离子
其实所有的溶液导电,熔融盐导电都是电解反应NaCl熔融导电的过程中就是电解熔融NaCl的过程,生成了Na和Cl2CuCl2溶液导电就是电解CuCl2溶液的过程生成了Cu和Cl2