比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:36:37

答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.
2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中发生电离,生成能够自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能够自由的移动,所以NaCl溶液能导电.
3、熔融的NaOH能导电是因为NaOH原本和NaCl一样,都是离子化合物,是通过离子键形成的（NaOH不完全是离子键,还有共价键）,在平常状态下不能导电是因为钠离子和氢氧根离子被离子键牢牢的束缚着不能自由移动.当NaOH溶解于水中的时候或被加热到熔融状态的时候,在水分子或高温提供能量的情况下NaOH能打破自身的离子键而变成自由移动的钠离子和氯离子,所以能够导电.
总而言之,金属导电是靠自由电子,而电解质的水溶液和熔融的电解质导电都是由于解离成了能够自由移动的离子的缘故.只不过是它们解离的方法不一样罢了.

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