标准物质的量浓度有什么用

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

质量分数就是溶质的质量占总溶液质量的百分数物质的量浓度是溶质的物质的量÷溶液体积浓度很少说,因为不标准,在初中请认为是质量分数,在高中请认定是物质的量浓度,一切以是否学过物质的量为分界线

M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4在此,p的单位是（g/mL),而V和v

解题思路：溶液中溶质的物质的量解题过程：硫酸铵的物质量为n1,硫酸镁的物质的量为n2硫酸根的物质的量n3=CV=0.15mol/L*1L=0.15molm=n1M1+n2M2=132n1+120n2=

解题思路：考虑盐酸与碳酸钠互滴现象不完全相同的考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

不润洗酸管,待测浓度偏高不干燥锥形瓶：无影响（锥形瓶是不能润洗的）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

答:物质的量浓度c=n/V∵n=N/NA=m/M=ρV/M(1)V=m/ρ=nV0=nRT/P(2)(V0是物体的体积,一般是气体)∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合.

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

如果这样做的话,溶液浓度将会降低,因为纸片中有水分,NaOH会吸水潮解,那么固体会含有一定的水分,故配置溶液浓度将会降低

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经没有了,

配制标准浓度的溶液主要是用于滴定反应.

物质的浓度应该是是指溶液中所含物质的多少；量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

物质的量的浓度的数值,对其取负对数,就是PH值再问：有公式和例子吗？再答：ph=-lgc,c为浓度再问：举个例子行吗？再答：一元强酸HCL，浓度是0.1mol/Lph=-lg0.1=2