某溶液由镁离子氯离子铝离子硫酸根离子四种离子组成,测的其中-搜答案-拍题作业网

1：2.原因:Na（+1）：Al（+3）：Cl（-1）=3：2:1设Na有3X,则Al有2X,Cl有X,由电荷中性得到：3X+2Xx3=2Y+X（Y为硫酸摩尔量）,则Y=4X,则AI:SO4=2X:4

（1）该溶液中一定存在的离子（铝离子钡离子）,可能存在的离子（镁离子钾离子碳酸氢根,硝酸根离子）,一定不存在的离子（氯离子硫酸根离子）（2）Al(OH)3+OH-→ALO2+2H2O（3）取（2）中加

根据电荷守恒,钠离子个数+3*铝离子个数=氯离子个数+2*硫酸根离子个数代入计算即可

硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式：硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问：没有氢离子再答：你条件不是+过量的HCL么再问：(⊙o⊙)哦，谢谢

肯定存在：氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L（0.04mol）,一定存在氨离子.肯定存在的离子：加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

由于溶液不显电性三个Na+带3正电,两个Al3+带6正电,1氯离子带1负电,所以硫酸根必须带8负电才能显电中性.一个硫酸根带2负电,因此有4个硫酸根.铝离子比硫酸根为2：4即1：2

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

硫酸铝钾和氯化铜再问：硫酸铝钾是什么东西?再答：http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧

A,根据电荷守恒,钠离子,镁离子,氯离子,硫酸根离子之比为：4：5：8：3,所以答案为A

正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

A:碳酸钠B:硫酸铝C:氯化镁D:氢氧化钡E:硫酸氢钠

可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大

能在酸性溶液中大量共存

设铁离子,硫酸根离子,氯离子,钙离子之比为,3：1：13：X,∵溶液不显电性,∴离子化合价之和为0,∴3x2一1x2－13x1＋2X＝0,X＝9/2,∴钙离子,铁离子,硫酸根离子之比为9/2：3：1＝

解题思路：根据溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即电荷守恒进行分析即可。解题过程：最终答案：C

1利用正负电荷代数和为零设Al、SO、Cl离子的个数分别为3：1：13,得出mg2+有3个答案为3比3比12利用原子个数守恒得,无论里面发生什么反应,氮原子个数依旧为2amol氧个数为(a+2b)mo