怎么用氯化钠配钠离子浓度为1000mg l的标准溶液-搜答案-拍题作业网

NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系,所以0.5molNa+意味着有0.5molNaCl所以浓度是C=n/V=1mol/L再问：NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系，为什么是1比1.？？？我就是这

因为NaCl=Na++Cl-且C（NaCl）=1mol/L,所以C（Na+）=1mol/L记住：对于强电解质（强酸、强碱和大多数盐）例如：浓度为2mol/L的AxByCz中各离子浓度分别是A离子的浓度

不是的哥们你想的太远了饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠,钠离子浓度超过了饱和氯化钠所允许的最大值,但也不会引起氯化钠沉淀是发生了过饱和现象溶液中含有的溶质可以在一定程度上大于溶解度而不是要必须遵守容度积

0.5升某浓度氯化钠溶液含有0.5摩尔钠离子,应为氯化钠分子分离出一个钠离子,所以,钠离子的摩尔数就是氯化钠的摩尔数,将此摩尔数乘以氯化钠的相对分子量就获得溶质的克数.58.44g/mol×0.5mo

在离子化合物（或溶液）中,阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数.根据这一基本内容,它可以根据物质中正负电荷的物质的量,计算出阴、阳离子的物质的量之间的关系式；它也可以根据单位体积溶液中电荷的物质

顶点的离子为8个这样的晶胞共同所有面心的离子为2个这样的晶胞共同所有棱中点的离子为4个这样的晶胞共同所有体心即正中心的离子为1个这样的晶胞共同所有Na+占据8个顶点和6个面心,其数目==8*1/8+6

首先,你那个浓度单位mg/L,总觉得不对,这应该是密度单位吧!氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子,而且二者浓度相同NaCl====Na+＋Cl-氯化钠相对质量为58.5,钠离子是23,氯离子是35.

依你说的氯化钠晶体为例配位数指的是与钠离子距离相等且最近的氯离子有8个仔细观察晶体结构,在氯化钠晶体中与钠离子距离相等且最近的钠离子有12个,分别是上方四个（正方体顶点）,中间四个（正方体竖直的棱的中

.楼上一堆抄来抄去的废话,还是错的!ppm意思是“百万分之一”,partspermillion,缩写ppm同样还有ppb“十亿分之一”,partperbillion1ppm就是百万分之一,2ppm就是

选D

内渗透压

如果是等摩尔混合配制则镁离子的物质量浓度=0.1*2=0.2摩尔每升

你可以假设有Xmol的氯化钠,Ymol的氯化镁,（35.5+23）X+（35.5*2+24）Y=153.5X+Y*2/=3解上述方程组得到X的值,x=1y=1所以钠离子的物质量浓度即为1mol/L

这里的配位数只是指晶胞中与钠离子相连的原子数,相当于挪用了配合物中的配位数的概念,并不表示配位键

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

各1L混合NaClNa2SO40.2*1+0.2*2=0.6(mol)钠离子总摩尔数为0.6摩尔体积（考虑基本不变）为2L钠离子浓度为0.6mol/2L=0.3mol/L

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

水的质量是体积是90,质量即也为90,所以n=5mol水分子个数为5NA所以钠离子需要0.5NA,即钠离子需0.5mol所以氯化钠为0.5mol,所以氯化钠的质量为0.5*58.5=29.25g

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性