强酸制备弱酸反应方程

H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生

强酸与弱酸都能与金属反应.Fe能与食醋反应,浓度多低,酸多弱都行.因为这个反映的吉布斯自由能是小于0的,证明反应正向能进行,只不过反映的速度相当缓慢,可能十几年反应还不到0.01摩尔.

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱但是严格讲,应

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

盐酸和硝酸水溶液中都是强酸,这个反应的发生的主要有难溶物氯化银的生成：Ag++Cl-=AgCls至于为什么氯化银难溶,我就不解释了吧.我曾经遇到好多人都还没有理解什么是强酸制弱酸的原理,强酸是说酸溶解

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

虽然HF的腐蚀性很强,可以腐蚀玻璃,但是它在水中不是完全电离,是弱酸

反应,强酸制备弱酸不是绝对的.

酸和碱反应.

强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

弱酸不能制强酸主要是与酸的pKa有关,弱酸电离是可逆的,考虑的是水溶液H+浓度但H2S与Cl2是氧化还原反应,与酸的强弱无关楼下说的是复分解条件,其实也不一定比如H2SO3+HClO=H2SO4+HC

不算首先硫化氢和氯化铁反应生成的是硫单质与氯化亚铁以及盐酸在里面可以发现铁离子与硫的化合价变了所以是氧化还原反应

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成