作业帮强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:38:29
浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量
首先三个反应均放热也就是说△H都小于0,第一浓硫酸溶于水过程中本身要放出大量的热,故△H2最小醋酸的电离是吸热的过程,故放出的热量最小,所以△H1最大故△H2
强酸和强碱浓度较大时,稀释要放热所以一般放出的数据偏大,也就是△H要更负
抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解再问：那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。再答：1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中
A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,（你是不是省略的下标数字2啊,H2O,CO2你都没有下标的2）
对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq
强酸与强碱的中和反应原理：H++OH-=H2O实际上是氢离子与氢氧根反应得到弱电解质的过程向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓因为碳酸氢钠的
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝
选B.因为浓硫酸加入到硫酸钡中,肯定会放热,所以它的△H很定比稀硫酸和稀硝酸的小,但由于稀硫酸会和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,由于有沉淀生成了就不但有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△
不是,太稀了观察不到温度的变化
（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对
生成1摩尔水不一定是中和产生
OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ
稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值,因此,放热少的△H反而大earthli
等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶于水时放热,其放出的总热量增多,醋酸是弱
B②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的但硫酸根与钡离子结合时是要放热的因此②放热多△H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的所以①放出的热量多△H1＜△H2注：因为是负数绝对值越大
概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于
选B浓硫酸与氢氧化钡反应时有一个浓硫酸稀释的过程这个过程是放出大量的热所以ΔH很小所以选B再问：稀硫酸和稀盐酸怎么看？再答：理论来讲稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的但可能是产生了硫酸钡沉淀这个过程放