常温下预配置密度为1.1g cm3,浓度为6mol l的稀盐酸-搜答案-拍题作业网

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m

设要x毫升则有500×0.9%=1.1x×20%解得x=20.5所以要20.5毫升

需要浓盐酸8.2mL需要浓盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol质量是m=nM=0.1*36.5=3.65g需要浓盐酸的质量是3.65/37.5%=9.7g需要浓盐酸的体积是9.7/1.1

1.N22.NH33.h..h:n:h..

（1）pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L（2）取1L溶液为研究对象：溶液质量m(溶液)=1g/mL

只有两种,溴和汞

知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

设水体积位1L,则氨气体积为716.8L质量分数ω=m（氨）/m（氨）+m（水）m（氨）=n（氨）xM（氨）=716.8L/22.4L/molx17g/mol=544gm（水）=1000mlx1g/m

S,过氧化钠

在标况（0摄氏度,1标准大气压）下,H2的密度为：0.089g/L在常温常压下不清楚

水,各种油（菜籽油,大豆油,葵花籽油等菜油,汽油、柴油等石油类产品）,水银,酒精（即乙醇）,甲醇,液溴,一些汞齐（汞与其他金属的混合物）,等等等等

氮气在标准情况下的气体密度1.25g/L

不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可

密度为1.21

20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.

12.5g胆矾中CuSO4的质量＝12.5gX160/250=8g水的质量＝12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量＝27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度

氯化锌性状：白色粒状、棒状或粉末.无气味.易吸湿.水中溶解度25℃时为432g、100℃时为614g.1g溶于0.25ml2%盐酸、1.3ml乙醇、2ml甘油.易溶于丙酮.加多量水有氧氯化锌产生.其水

假设体积的单位是升1升水的质量为1000克350升的NH3的物质的量＝350/22.4=15.625mol质量为15.625＊17＝265.625溶液的体积＝（1000＋265.625）/0.91=1