常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少-搜答案-拍题作业网

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是：0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L,PH=-lg0.013

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

国士元双,你犯了个低级错误盐类水解是促进水的电离的,酸碱才是抑制电离!楼主,学知识是大事,你千万别只听信我们一个人的说法,一定要找老师去问问.

1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10;pH=10或[OH-]=10^-10;pH=4

假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制再问：请问1.8*10^-9是怎么算出来的？再问：哦我知道了再

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质

因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1

氢离子浓度是1*10的-3次方则硫酸中水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1*10的-11次方而硫酸铝中水电离出H+的浓度就是1*10的-3次方所以是10的-8次方倍

氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7所以是21

氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4

已知电离度α和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度,c（离子）=cα水的浓度要知道,c(H2O)=1000g/18g/mol/1L=55.5mol/L那么,溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.

也是有可能的题目讲得时由水电离出来的氢氧根浓度有两种可能性1在碱性环境中由于存在大量的氢氧根使得氢离子的浓度很小而所有的氢都是由水电离出来的而水电离出来的氢等于水电离出来的氢氧根所以碱性环境有可能2在

好评就告诉你.

1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l