NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 16:36:14

NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少
室温25°,1L 0.1mol/L NaOH + 1L 0.1mol/L 醋酸,问水电离出的OH有多少.老师认为是溶液先完全反应成醋酸钠再发生水解反应,因此水电离出的OH有10的负5次方.而我自己觉得因为醋酸未完全电离参加反应（HA=H+A是可逆反应,而H在溶液中永远存在,个人认为不会电离完全）,因而溶液中的OH大部分是NaOH剩余的未反应的OH,所以水中电离出的OH应该是10的负9次方.目前考试都是按老师的答案做题,可是我还是不认同.求问实际应该是什么样的状况.

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方
再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的话，水电离出的OH和H就不相等了。
再答：水电离出来的氢离子和氢氧根是相等的，但是水解会结合掉水中的氢离子，因此氢离子会比氢氧根少一点。由于氢氧化钠和醋酸是等物质的量1:1反应的，因此不存在过量的问题，溶液呈碱性是由于醋酸钠的电离呈碱性，因此水电离出来的氢氧根是10的-5次方
再问：之前还说是10的负9次方

NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少 NaOH和醋酸反应中,是不是OH-先和醋酸电离出的H+反应,再和醋酸分子反应? 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少? 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度. 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L 25℃,已知某醋酸PH为A.某NAOH溶液PH为B.若A+B等于14.则两溶液中水电离出的H+ 相等?为什么相等! 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 关于电离度PH=11的NAOH溶液中水的电离度是PH=11的NA2CO3溶液中水的电离度的几倍?最好有过程分析的.. HAc中加过量NaOH后溶液中还有醋酸的电离平衡么?