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(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 10:08:01
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等
2）此问中前者是NH4+的水解,促进水的电离,后者还是HSO4-的电离,抑制水的电离,因此,两者之比为10^(-a):10^(a-14)=10^(14-2a)
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗 用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水 ①常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 为什么不 怎样判断溶液中水的电离程度 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）. 常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 1月6日文档7页1题请教： 1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 A 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小 ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?