常温下0.1mol L的醋酸溶液中有1%的醋酸分子发生电离,则溶液的PH=?

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是：0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L,PH=-lg0.013

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

是正确的根据离子守恒CH3COO-存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1moln(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na

逐渐增强醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强

答：会引起变化：溶液中的C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为

A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH-）增大，故B错误；C．加入

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l

A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的110，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使