常温下0.03moll的ba(0h)2溶液中,ph值如何求,抛p(oh)+ph=14是咋意思?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/01 21:24:01
常温下0.03moll的ba(0h)2溶液中,ph值如何求,抛p(oh)+ph=14是咋意思?
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/L
pOH=-lg0.06=1.22
因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH= 12.78
pOH+pH=14的意思是:常温下的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10^-14.两边取负对数后即得,其中的p是指取常用负对数的运算.
pOH=-lg0.06=1.22
因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH= 12.78
pOH+pH=14的意思是:常温下的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10^-14.两边取负对数后即得,其中的p是指取常用负对数的运算.
常温下0.03moll的ba(0h)2溶液中,ph值如何求,抛p(oh)+ph=14是咋意思?
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值
常温下,PH=13的Ba(OH)2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(O
常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之