已知溶液ph等于4.00求溶液中的oh
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 15:09:43
这里用到的知识是一元弱酸(碱)溶液中H+浓度的计算,因为不知道你的题目具体如何,但根据你给的答案可以看出,此题可直接用一元弱碱溶液OH-浓度计算的最简式,即:OH-浓度=(KbCb)1/2(为1/2次
先判断溶液最后显示酸性:n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后:n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg
水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H
[H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[
不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).
PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问:求过程
强酸溶液pH=a,则c(H+)=10-amol/L,强碱溶液pH=b,则c(OH-)=10b-14mol/L,酸碱溶液混合pH=7,则说明n(H+)=n(OH-),则有:V(酸)×10-amol/L=
中学计算:PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L
PH=-lgc(H+)
首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有:0.1y-0.01x=0.01(x+y)【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓
还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的
常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水在沸腾的时候就不是PH=7而是PH<7显酸性
先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol
弱碱性水溶液,PH=8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问:确定是的是么,有好多人说不算再答:不确定,就像他们说的,在化学上,对溶液的酸碱性只有>7,=7和
-log10c(H+)c(H+)=0.01mol/L时log10c(H+)=-3再加个负号pH=3
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问:那前半句话是正确的吗再答:错误再问:为什么再答:100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答:是根据温度而不同再答:如果题目加一
常温下就是0
氢离子浓度[H+]=10^-14mol/L氢氧根离子浓度[OH-]=Kw/[H+]=10^-14/10^-14=1mol/L(常温)在常温下:如果是碱溶液:水电离的氢离子浓度=10^-14mol/L如
其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是等体积.同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子混合,正好全部生成水了,当然也就成中性了啊.PH其实测的就是溶液中氢离子的浓度.好像是lg(c),C是氢离子浓度.再问