对于H2 I2=2HI,能说明反应达到平衡状态的哟

1.didn'tshe?2.arethere?3.isn'the?4.didthey?反意疑问句有很多种哒一、反意疑问句的意义及其构成反意疑问句又叫附加疑问句,是指当提问的人对前面所叙述的事实不敢肯定

所谓气体的体积分数就是指气体的物质的量分数.反应前后体积不变,也就是说反应前后体积分数不变,这种认识是错误的.再问：难道说体积分数不等于现在的体积/总体积嘛？难道只能说反应前后B的体积不变而不能说B的

酸制酸要看原理工业上用硫酸制盐酸而盐酸同样是强酸这种制式利用了盐酸的易挥发性硫酸制磷酸的原理是利用磷酸根比硫酸根结合H离子能力强,而酸性的比较与H离子的电离程度有关而一般情况下碳酸氢根结合H离子的能力

因为beconvenientto是一个词组再答：第六题只有选c意思才对再答：far是副词用在too前面表示太……我相信你很聪明虽然你没被我们公司录取

arcsin0=0,arcsin(1/2)=π/6,arcsin(√2/2)=π/4,arcsin(√3/2)=π/3,arcsin1=π/2atccos1=0,arccos(√3/2)=π/6,ar

回答你的原因是因为你问的是一个哲学问题!你是我回答的第一个0悬赏分的.用户名：zattpop性别：男邮箱：保密生日：未知血型：未知出生地：未知目前居住地：未知注册时间：2009-12-0922:47最

H2+I2=可逆=2HI选AA.相当于增大反应物浓度.反应速率加快B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深D升高温度,

A应该是一个H-H键的断裂的同时有2个H-I键生成无论平不平衡,B和D都是符合的c能说明反应平衡,因为正反应和逆反应的速度一样了

2的n+4次方-2的n次方=2的n次方×2的4次方-2的n次方=16×2的n次方-2的n次方=15×2的n次方所以一定能被15整除

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

(4n+5)²-9=16n²+40n+25-9=16n²+40n+16=8(2n²+5n+2)因为n是整数所以2n²+5n+2也是整数所以8(2n&#

题目有误,如下式是可以的.2^(n+4)-2^n=2^4*2^n-2^n=(2^4-1)*2^n=15*2^n=30*2^(n-1)能被30整除再问：前面还有个n！！！再答：对于自然数n,这个n吗？再

2^(n+4)-2^n=2^n(2^4-1)=2^n*15=2^(n-1)*30当n>1时,2^(n+4)-2^n能被30整除

原式=2^n(2^4-1)=2^n*15因为15是5的倍数所以能被5整除

A正确.B和C的∠1+∠2不等于90.C中∠1=∠2不能说明它是假命题再问：可是答案是B再答：错了。应该是C吧，C能证明∠1可以=∠2再问：我也认为是C，我就说嘛怎么可能是B。

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状

若Kθc指的是“浓度平衡常数”,那么,（1）当[HI]=0.01mol·L-1时,有Kθc=1.82×10-2＝[H2][I2]/[HI]^2=[H2]^2/0.01(这里[H2]=[I2])求出［H

答案为B因为这道题中H2和I2以及HI都是气体,如果是在固定体积的容器中,反应进行,2个气体分子发生反应生成2个气体分子,对容器中总压强没有影响,所以压强的改变不会影响平衡的移动,所以D错.而总反应速

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平