室温时ph=a的nh3h2o

方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14)mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X*10^-3*10^(a-14)=X*10

无图无真相.

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则A．若x=y，且a+b=14，则有n(OH-)n(H+)=10a-14x10-by=

这个嘛、因为PH=9、所以c（OH-）=10^-5那么水解的那部分A离子为10^-5一共0.1的A离子、所以、10^-5/0.1*100%=0.01%选A、

强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即：10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.

1.A.常温下PH之和＝14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性.两者都是强,所以PH＝7B、设a=12,b=1,x=1,y=10,所以n(OH-)=1*0.017.正确.再问：第二题：25℃时，有pmol/

x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10：1,a＋b＝14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH>7.

这题目根据质子守恒来做.NH4Cl中有质子守恒:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼O

A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的,反应后本应是中性,但氨水是弱碱,没

PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b)mol/L所以氨水浓度为10^(-b)mol/L氨水电离出的OH-浓度为:10^(a-14)mol/L所以氨水的电离度是:10^(a+b-14)

A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c(H+)>c(Na+)的情况,所以B不是

pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10-bmol/L，二者恰好反应可知c（NH3•H2O）=c（HCl）=10-bmol/L，pH=a的氨水中n（OH-）=10a-14mol/L，即已电离的c

PH=a的HCLc（HCl）=10^-amol/L与PH=b的NH3H2O等体积混合后恰好完全反应因此c（NH3·H2O）=10^-amol/LPH=b的NH3H2O中c（OH-）=10^-14/(1

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

A.0.01%再问：o(︶︿︶)o唉。。。为什么？

物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-]电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)举个

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离

假设硫酸全部电离,那么由硫酸电离出的氢离子与硫酸根的浓度比为2/1.如果考虑水电离的氢离子,溶液中的氢离子总浓度比硫酸的浓度一定大于2/1,在硫酸浓度较高时不必考虑水电离的氢离子.但在硫酸浓度比较低的