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已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/18 22:19:57
已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?
已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系
这题目根据质子守恒来做.NH4Cl中有质子守恒:
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼OH-浓度就是10-14/10-a=10(a-14)mol/L
再问： 质子守恒不是C(OH)等于C(H)存在全部形式么？为什么还要加上C(NH3H2O),但答案事实上就是您这么解的，求解释下
再答： 水电离出来的OH-有一部份还是OH-的形式存在,有一部份要跟NH4+发生水解,存在於NH3·H2O中.
已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=? PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/l和 b mol/l,则a b大小关系正确 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl ．25℃时,NH4Cl溶液pH=4,下列说法不正确的是（ B ） A溶液中c (H＋) 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移 对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-） 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m 现有ABC三种溶液,其中A的pH为5,B中的c(H+)=1.0乘以10的-6mol/l,C中c(OH-)=1.0乘以10 1. 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+ NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是