室温下对于一定量的纯物质而言

转移液体加入到容量瓶中,因为没有恢复至室温,定容时最底凹液面与刻度线相平,当溶液冷却后,最底凹液面就会低于刻度线,造成所加入的体积不够,物质的量的浓度偏高

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促进水解，故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大；不水解的盐对水的电离无影响，故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同，故水的电离

从电荷守恒:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]1)当滴入一滴盐酸,氨水过量,溶液呈碱性,且氯离子浓度小因此[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]2)继续滴入反应当溶液为中性[NH4

还可能不变呀,原来就是饱和,反应后仍是饱和就行了!

楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的

滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七

热胀冷缩的原因呀!

水电离的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26＜1×10-14，说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸溶液或者碱溶液，A．Cl-既不与氢离子反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中大于能够大量共存

溶解后未冷却,配制结束后,冷却到室温,溶液体积变小,浓度偏大再问：不是该冷却吗？未冷却有何结果，为什么？好的加分再答：溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中，配制一定体积到刻度线后，就停止加水，但溶液是热

解决这种问题的根本是热力学基本方程,对于一定量纯物质dA=-SdT-pdV,从而V不变时,(∂A/∂T)V=-S,熵恒大于零,故(∂A/∂T)V小于零.

1系统对外界做功为δW=pdV而吸收的热量为δQ=dU+δW=5/3kdT+δW而理想气体满足pV=nRT,则有pdV=nRdT所以δQ=5/3k(pdW/nR)+δW=(5/3knR+1)δW=(5

因为河流的径流量就代表了这个地区活跃的可更新水资源的量,如果超过了这个量,那么这样的开发就是不可持续的,长远来看也就是无效的.再问：恩，你说的也有一定的道理，但是我们要的是专业的，我是给排水的，这个答

A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；B、盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略.再问：哦！我懂了！

气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了

是的因为密度是物质的特性不会随物质量的多少改变量浓度就更一定了,不一定的话,以后作业写个P啊.

A、解释一：HCN是极弱酸,电离常数数量级是10^-10,CN-水解常数数量级是10^-4,所以其电离程度小于水解,所以当HCN和CN-浓度相同的情况下,CN-水解比HCN电离的多,所以[CN-]＜[

A.未加入稀盐酸前：c（HCN）大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)