在一定温度下向一个容积不变的容器中加三木sy和2摩尔氧气及固体催化剂组成

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

【与题设条件是等效的】小于2,大于1.因为要求充入氨气,所以要小于2；因为要求“起始时反应表现为向正反应方向进行”,所以要大于1【题设条件下,平衡时氮气为1mol.】.

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

（1）利用三段式计算：       N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：2mol   &nb

V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

稍等一下,我来写在纸上

由2HI(g)=H2(g)+I2(g),因为反应前后物质的总量没有变化,质量也没有变化,所以无论如何改变条件,平均相对分子质量也不会变化,因此A是错的.中途加入了反应物HI,因为反应平衡与压强没有关系

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时

你的解题思路不明确.可以这样考虑.先让加入的四氧化二氮在一个和题中条件等同的密闭容器中达到和题目中相同的平衡条件.然后让两部分气体混合,这时容积增大了,然后让容器进行恒温压缩达到原有的容积.这时候平衡

C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……再问：压强不是一直在变的吗再答：