作业帮在4A 5B等于4C 6D的反应中,C,D相对分子质量之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:19:20
.甲.乙.丙.丁.前：20.n.20.20后：2.x.32.26变：-18..+12.+6反应：甲--->丙+丁A：甲:丙:丁=18:12:6=3:2:1B：可能是催化剂,不一定是催化剂C：x=n,不
对!这是质量守恒定律,生成物的质量=反应物的质量.（反应消耗O2）再问：到底是对还是不对？再答：对！比如C+O2==点燃==CO2反应物是C和O2，生成物是CO2。反应物的质量=生成物的质量！注意O2
由余弦定理可得：bc^2=ab^2+ac^2-2ab*accosA=16+4+8=28则BC=2√7又由正弦定理得：ac/sinB=bc/sinA∴sinB=acsinA/bc=2*sin120/2√
指的是参加反应的“反应物的质量总和”,不包括未反应的反应物
如果你公式用的不多,看步骤
因为化学反应速率是指单位时间里反应物溶度的减小或生成物溶度的增加而反应物溶度的减小或生成物溶度的增加都是指变化量变化量和化学方程式中各物质的化学计量数之比成正比
在空气中这句话就不对原因：如果物质加热反应跟空气中的水或者氧气,二氧化碳反应了.质量就回发生变化.并且有些物质加热后的产物会在空气中潮解.如果生成物里面有气体产生（包括水蒸气）,就会跑掉,使重量减轻.
根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故说法正确；故答案为：对．
内切圆半径r=2S/(a+b+c),做AD垂直BC,用勾股弦定理可得,AD=4√2；则S=8√2；代入公式得：16√2/(6+6+4)=√2就是内切圆半径.
由正弦定理a/sinA=c/sinCsinA=a*sinC/c=(1*sin90°)/4=1/4
分式4a5b2c，3c2a2b，7b10ac的分母分别是5b2c、2a2b、10ac，故最简公分母是10a2b2c，第一个分式的分子分母乘以的式子为：10a2b2c÷5b2c=2a2，第二个分式的分子
P为三角形三条边的和的一半1/2(6+5+4)=7.5S△ABC=√[P（p-a）（p-b）（p-c)]=√[7.5×1.5×2.5×3.5]=√98.4375=9.9216
不对还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数
再答：有疑问可以提哦再问：抱歉说错了是AB等于4AC等于2再问：会做吗再答：我再看看再答：再问：你真聪明再问：可是写的太复杂了不符合初三再问：麻烦了再答：初三的啊。。再答：我是用高中的做的。再问：额再
a3等于4a9等于16∴6d=a9-a3=16-4∴6d=12∴d=2即此等差数列的公式d等于2
在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s
A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问
∵等式−−a5b=a3−1ab成立，∴-−a5b=-−a6ab=-（-a）3−1ab，-1ab＞0，∴a＜0，∵-1ab＞0，∴b＞0，故选B．
当HA是强酸的话,此时酸的体积=碱的体积=10ml,所以V总=20ml!当HA是弱酸的话,10mlPH=4的HA溶液的H+浓度远大于10-6mol,等体积混合溶液PH