作业帮单质碳的在硝酸中稳定吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 14:08:13
离子一般在高温下的溶解度比较大,所以在沉淀过程中的由于温度的下降而不断析出,影响沉析过程有沉析温度下降的快慢,快的话,晶型比较小.还有就是震动,振动过大的话,晶体析出不纯.你说的熵,我建议一下你看看这
可能性1：某单质为非金属,则参加反应的浓硝酸全部被还原.若某单质被氧化为+4价【因为是非金属,所以从+4价开始考虑.】,则1mol该非金属元素失去4mol电子,被4molN得到,降低1价,所以还原产物
C+4HNO3(浓)==加热==CO2(气)+4NO2(气)+2H2O
我们可以简单的这样认为,我们都知道单质碳的最外层电子数为4,既不易得电子,也不易失电子,所以常温下比较稳定.
可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质
硅原子的亲氧能力比碳原子强,更容易与氧结合
选BD.+2：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑+4：C+4HNO3=2H2O+CO2↑+4NO2↑再问：设该元素为M，则M+4HNO3===M（NO3)3+NO↑+2H2O为什
举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+
先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n
反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属若为金属,则硝酸被还原为NO2,R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2若为非金属,R+4HNO3==
先假设单质是金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=R(NO3)n+nNO2+2H2O可以看出n=2时,方程式成立；再假设单质是非金属R【n价】：方程式是R+4HNO3=HnROn+nNO2+(4-n
C和稀HNO3不反应,和浓HNO3在加热的条件下可以反应,不过不太容易C+4HNO3=CO2(气)+4NO2(气)+2H2O
化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数：-b+c=2d+3f注意一下1个Fe2+带2个单位正电荷,所以是2d反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去
氯化亚锡试剂不稳定,在空气中被氧化成不溶性氯氧化物,失去还原作用,为了保持试剂具有稳定的还原性,在配制时,加盐酸溶解为酸性氯化亚锡溶液,并加入数粒金属锡粒,使其持续反应生成氯化亚锡及新生态氢,使溶液具
能跟浓硝酸反应的单质,在高中阶段较熟悉的有铜,铁,碳.如果熟记化学反应方程式的话,就可知道,铜和碳可以,如果不熟,可以写出来看看.：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）
级别：大四来自：山东省临沂市根据硅的化学性质,在自然界中应该有游离态的硅存在.但判断某元素在自然界中存在形态并不是单纯根据其化学性质来判断,还跟地壳的演变过程有关.硅在自然界中虽然分布很广,在地壳中,
古代的书用墨写的,现在还保存完好