化学平衡的标志

简单点：1、V正=V逆（正反应速率=逆反应速率）2、各种物质的浓度不再发生变化同时成立的时候就平衡了

1.全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学

有区别,但可以理解成语言上的区别.化学平衡特征,两个：v(正)=v(逆)>0；各物质的浓度保持不变化学平衡的标志：有很多,只要能转换成上述两个条件的一切描述都可以.如2NO2=N2O4,颜色也可以作为

物质的量发生了改变（从一个平衡由于改变了条件变到了另一个平衡）

如何判断一个可逆反应达到化学平衡?即化学平衡的标志以xA+yB≒zC为例,化学平衡到达的标志有：V正=V逆；直接：①速率VVA•耗=VA•生（同一物质）VA•耗:V

判断达到平衡状态的标志首先我们从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变

化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的百分含量发生变化

如果一个反应前后全是气体的话,那么只要等号前后两端系数和不等就可以了再问：刚才一个相同的问题不小心把你选成满意回答了你在那个问题中的回答第二个我觉得应该是气体物质的系数相等而不是a加b等于c加d吧再答

判断达到平衡状态的标志首先我们从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变

化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的百分含量发生变化.主要因素：浓度、温度、压强.

从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可

对化学平衡的理解要透彻.首先化学平衡的定义指的是正逆反应速率相等的时候.正、逆反应速率相等,及消耗的等于生成的,故平衡是各物质的物质的量浓度保持不变.对于气体的平均相对分子质量M=m/n,你就看反应如

1、v正=v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等.2、平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率

1化学平衡发生移动的标志是（反应的摩尔吉布斯自由能）发生变化,能够使化学平衡移动的因素有（浓度,压强,温度等）,催化剂虽然能够（提高）速率,但(不改变）化学平衡移动2.减小压强反应向化学计数大的方向移

微观上反应物或生成物的量不再改变,宏观上反应物或生成物的浓度、气体的压强不再改变.

不可以,高中化学固体浓度视为一个常数,它的浓度本来就不会变,所以不可以

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分

由于反应前后,气体分子数不等,如果不平衡气体分子数就会发生变化,混合气体的平均相对分子质量就要发生变化,合气体的平均相对分子质量不变,就能判断已经达到化学平衡状态了.转化为固体物质.

注意题目是某一物质浓度不变,这就明显是错的了.必须是所有参与反应的物质浓度都不变再问：那这个网页上http://www.doc88.com/p-819687486421.html例1的⑤是不就错了

有很多种.看情况来定的,帮你找了资料,你看看吧..化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”,现以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例,化抽象为具体,提高学生对此标志的理解.1．一等“一等”