作业帮化学平衡的标志都有哪些?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:34:30
化学平衡的标志都有哪些?
判断达到平衡状态的标志
首先我们从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变,A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应,还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量,密度等不变.若说相等,则是指正逆反应速率相等.例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内,A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等.有些叙述肯定不对,如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等.
例、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1时
⑥温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体密度不再变化
解析：①不能证明V正 =V逆错误.
②表明V正=V逆,正确.
③百分组成表明的是浓度,只能说不变,不能说相等,错误.
④不能表明正逆反应速率相等,错误.
⑤浓度应说不变,不能说相等,错误.
⑥浓度不变说明已达平衡,正确.
⑦此反应前后体积相等,温度和体积一定时,压强不变时,某组分的浓度可能变化,错误.
⑧此反应前后体积相等,质量守恒,相对分子质量不变,不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变,浓度不变,证明已达平衡
⑩反应前后体积相等,温度和压强一定时,体积不变,质量守恒,密度不变不能说明已达平衡.
答案：②⑥⑨
练习：
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2 N2O4 达到平衡状态是 ：
答案：⑥⑦⑧⑨⑩
首先我们从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变,A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应,还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量,密度等不变.若说相等,则是指正逆反应速率相等.例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内,A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等.有些叙述肯定不对,如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等.
例、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1时
⑥温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体密度不再变化
解析：①不能证明V正 =V逆错误.
②表明V正=V逆,正确.
③百分组成表明的是浓度,只能说不变,不能说相等,错误.
④不能表明正逆反应速率相等,错误.
⑤浓度应说不变,不能说相等,错误.
⑥浓度不变说明已达平衡,正确.
⑦此反应前后体积相等,温度和体积一定时,压强不变时,某组分的浓度可能变化,错误.
⑧此反应前后体积相等,质量守恒,相对分子质量不变,不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变,浓度不变,证明已达平衡
⑩反应前后体积相等,温度和压强一定时,体积不变,质量守恒,密度不变不能说明已达平衡.
答案：②⑥⑨
练习：
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2 N2O4 达到平衡状态是 ：
答案：⑥⑦⑧⑨⑩