分子的电离程度和对应离子的水解程度比较

背就好了.等浓度NH3.H2O与NH4CL,HCN与NaCN混合成碱性,醋酸和醋酸钠为酸性基本就这些.问问老师也可以啊.再问：老师讲话机关枪，听不懂，而且做靠墙感觉跟瞎子一样，只能自学。再问：醋酸和醋

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

NaHSO4.电离的话是电离生成Na+、H+、SO42+的,都成了强酸强碱的阴阳离子,不存在水解问题.而你只要记住当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这样之后就能自己判断了,很多题目会给你

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.再问：例如CH3COOH和CH3COONa,为什么前者电离程度大于后者的水解程度。而NaCN和HCN而是反

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度.而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强.所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度

一般中学讨论这种问题经验记住NaHSO3溶液显酸性NaHCO3溶液显碱性所以NaHSO3电离＞水解NaHCO3水解＞电离具体用电离常数和水解常数比大小如：先查表：H2SO3,Ka2=6.3*10^-5

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

(其中等号全为可逆符号,看清楚了）CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-CO32-+H2O====HCO3-+OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主）HCO3-+H2O====H2

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

你说的已经非常完整,不需要再加别的东西,高中足够了.

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）