现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 20:35:58

现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水
通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式 ( 写出计算过程)

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g =0.15mola 氧气中O元素0.3mol
4.4g二氧化碳=0.1mol CO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol
2.7g水=o.15mol H2O中H元素0.3mol O是0.15mol
原化合物中C是0.1mol H是0.3mol O是0.15+0.2-0.3=0.05mol
按比例就是C2H6O 就是酒精.
ps： mol就是物质的量的单位不会没学吧.

现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水某化合物X46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含哪些元素? 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,求：某化合物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水某化合物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的质量至少为（） 2.7某化合物在空气中完全燃烧后,生成2.7g水和8.8g的二氧化碳,则该化合物中含碳元某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物的化学式是