需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 17:44:36

需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~
m 克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中的FES的质量为多少克?（此题答案两解）
某稀硝酸能溶解2.7克铝,最多能溶解多少克铁?
FECL3,CUCL2的混合溶液中加入铁粉,反应结束后滤除固体物质,则溶液中可能有的阳离子为?H+除外
Fe 为什么是和FE3+先反应的？而不是CU2+？

我把这三个题全答了,建议你多给我50分,因为写起来太麻烦.
1假如FECL3少量
Fe2O3 + 6H+ = 2FE3+ + 3H20
1 6 2 3
X 2X
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ S↓
2 2 1
2X x
得X=m/64 =n 可解出X 然后由m 可得
加入 FECL3大量即FES少量.
S↓ - S2- -3Fe3+
1 1 3
X X 3X
2Fe3+ - Fe2O3
2 1
3X 1.5 X
已知沉淀 n g X=n/32 所以Fe2O3 物质的量为1.5X 质量就是在乘上
Fe2O3的摩尔质量,又因为混合物总量m 所以可得 FES
2.
3N5+ - + 5AL（固） = 0.5 N2↑ + 5AL3+ （得失电子守恒）
3 5 0.5 5
0.6X X
因为AL的摩尔质量为 27 正好题目给的是溶解1MOL铝
所以溶液中硝酸的物质的量为0.6Mol
那问题就是 0.6MOL的硝酸能溶解多少铁单质.
因为考虑的是最多溶解,所以生成的最终产物肯定是Fe2+ .溶液中存在两个反映.
分别是铁与硝酸的反映,由于硝酸的强氧化性,得到Fe3+
Fe3+再与铁反映得到Fe2+
还是用得失电子守恒法.考虑最终产物
2N5+ + 5Fe = 5Fe2+ + N2↑
2 5
0.6 X
X= 1.5MOL
1.5MOL的铁是多少g 你自己换算吧
3.反映结束后除去的固体物质成分有多种可能
当铁粉是大量的固体物质是 FE CU混合物阳离子仅有有FE2+
当铁粉是级少则不可能有剩余固体物质,因为FE是先与FE3+反映的.（不考虑）
当铁粉量一般仍有固体物质,则说明铁粉与FE3+完全反映,与CU2+不完全反映,此时溶液中阳离子有FE2+ CU2+
记得加分啊,累死我了

需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~ 一道智力题请补填上第4行字母.需要知道怎样得出答案.各人有各人答案,我想知道其他答案是怎样得出的.我的答案是ECDAB, 我需要过程啊知道答案第4题解析,不要只给我一个答案, 不要只给我一个答案我要的是算式和解题思路问个趣味物理题.初中以上都可以来试试.我知道答案的,所以只是给大家娱乐一下. 大家帮我接一下,真的很急啊!请大家写上做题的计算过程,不要只给一个答案!并请标明题号!谢谢我现在很需要答案额!希望有人在今天给我一个好的答案! 不要直接答案给我! 求平行四边形的过程我不会写过程只知道答案所以我需要一个人告诉我答案,英文翻译首先声明,答案我知道,我只需要通俗易懂的讲解,告诉我这一题为什么选择这个答案~