NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 01:58:02

NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
这个过程我是知道的可是不理解
第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子
第二、就算乘二是因为电荷为二价而不是离子（当然我不知道为什么）可是题目不是说Mg2+为0.25mol 都已经是说是二价的时候量浓度为0.25了你乘个二干什么又不是说MG+为O.25
我知道我问的题目很脑残因为我没有理解题目以及电荷守恒的真正含义
另一题同为不理解下面cl-浓度为
0.1mol/l ALCL3
0.1×3 这个怎么又要乘二了它电荷数不就是一蛮
彻底混乱
补充下题目中若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol 都少了L 是mol/L

这个问题其实很容易的,就是电荷平衡啊,
什么是电荷平衡,其实就是说你这个溶液它是不带电的,不带电就意味着,正电荷与负电荷数量相等啊（是说电荷,而不是正负离子）,
那现在就好办了,NA有0.1的正电荷,Mg有0.25*2的正电荷,Cl有0.25的负电荷,
0.1+0.25*2-0.25=0.35
所以还需要0.35的负电荷才能使溶液电荷平衡,
0.35/2=0.175
0.25*2与0.35/2的原因是它们都带2个电荷啊.
简单吧
应该就是这样了.
（单位不用考虑了,一样就行.）
AlCl3一个分子里有3个Cl 啊,这有什么不了解的?

NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为在NaCl,MgCl2,MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl- 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mo 在NACL MGCL2 MGSO4 三种盐配成的混合溶液中,若NA+为0.1MOL,MG2+为0.25MOL,CL_为0 在Nacl MgCl2 Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1MOL,Mg2+为0.25MOL,CL- 由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25m 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中.Na离子为1mol,Mg离子为0.25mol,Cl离子为0.2m 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L,若K+为4.5mol cl-为2.5mol Mg2+为3mol 求在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,Na*的物质的量浓度为1.0mol/L,MgCl2的物质的量浓度为1.5m