化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:16:50

化学反应焓变和熵变
某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（）,△S（）.（填“>”或“

判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）.
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)
△G0,△S0了.这样一来,△H必须也大于零.
我们再把这个结果带入逆反应中,逆反应：△G 逆= -△H + T△S,低温时,T△S项小,因此易于保证：△G 逆小于零.
所以,结果是
△H>0,△S>0

化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, 下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H 反应:A(g)+3B(g)(可逆)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得其反应速率如下,其中反应速【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同