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一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 22:17:46
一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克
乙组同学取该磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克,请你根据乙组同学的实验数据,计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.

为什么16g样品中含氧元素的质量 = 16g – 12.8g = 3.2g?
我认为有可能是co耗尽 12.8g固体内有fe和fe304 但不知道每个质量
再用方程求出fe3o4质量 求出质量分数啊
请详解 谢~
错了是化学
首先这是化学问题；进入正题：如果不考虑硫化铁等杂质,那么磁铁矿样品就是由铁元素和氧元素组成的,而铁只能是固态的,因此失去的3.2克是氧元素.而题目说的很清楚：“与足量的一氧化碳充分反应”,所以co不会耗尽.所以3.2g是fe3o4中的氧.3.2除以（16*4）=0.05,所以fe3o4为0.05mol,质量为（56*3+16*4）*0.05=232*0.05=11.6g质量分数为11.6/16=72.5%
再问： 额 能不能帮我写下计算式？ 不用摩尔的 谢~
再答： fe3o4+4 co=3 fe+4 co2 232 112 168 176
再问： 3.2除以（16*4）=0.05，所以fe3o4为0.05mol，质量为（56*3+16*4）*0.05=232*0.05=11.6g质量分数为11.6/16=72.5% 这一段什么意思 16*4 是神吗 能给讲讲么 马上给分
再答： 3.2是本题16g样品的fe3o4中o的质量，16*4是1mol fe3o4中o的质量。3.2除以（16*4）=0.05是求16g样品的fe3o4的含量，（56*3+16*4）*0.05=11.6g 是 fe3o4的摩尔质量
一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克 Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 乙组同学取该磁铁矿样品10克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质质量为 2、乙组同学取该磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你根据 为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲同学称取该磁铁10克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体的质量为8克.请计算 一个化学计算题为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的含量,甲同学取该药品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质 为了计算某赤铁矿中FE2O3的质量分数,其同学取赤铁矿样品10克,与足量一氧化碳反应,反应后固体的质量为7 一道化学题,要理由某石灰石样品在高炉中煅烧一段时间后,充分冷却,测得固体总质量为12克,放入足量的稀盐酸中充分反应,过滤 实验室用一氧化碳还原2.0克磁铁矿样品,反应生成的二氧化碳与足量的澄清石灰水反应,生成3.0克白色沉淀.求磁铁矿样品中氧 为了计算某赤铁矿中Fe2O3的质量分数,同学取赤铁样品10g,与足量一氧化碳反应,反应后固体的质量为7.6g. 2.1g 氢气和一氧化碳的混合气体与足量氧气充分反应后,立即通入足量过氧化钠固体中,固体增加的质量为（ ） 12.8克氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后.固体物质的质量减少3.2克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质 10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反