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0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 02:31:03
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH),帮我推到下,
首先是电荷守恒：溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－
­所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①
醋酸是弱酸,部分电离,而总的醋酸浓度是0.2mol/L
所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②
C(Na+)=0.1 mol/L,所以0.2mol/L=2 C(Na+)③,将③带入②,
C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④,
又由①得,C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤
将⑤带入④,整理即可得到你想要的等式.
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN－)>c 常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合, 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^ 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)