关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 16:34:49

关于CU-C原电池
问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?
问2：负极的铜按道理不能溶于硫酸,为什么还能变成铜离子进入溶液中?进入以后最终变成什么?
问3：形成原电池的条件,除了(1)两级导体活泼性不同 (2)电解质溶液 (3)闭合回路还有什么必要条件?
问4：为什么要电解质溶液,熔融电解质可以吗?

1、这个问题涉及面比较广,要考虑到产物能量的问题.
你说要生成氢气,氢气的能量比较高.从氢气点燃生成水,并且释放热就可以理解了.自发的氧化还原反应产物的能量都要尽量的低.原电池放在空气中发生反应,氧气就是空气中的氧气.
2、任何反应都是可逆的,知识程度不同而已.初中老师或许讲过,世界上不存在绝对不溶的物质,这里面就涉及到了溶解平衡.H+不断被消耗,生成H20使得平衡正向移动,铜片逐渐溶解.最终就形成了硫酸铜.
3、你漏掉了最重要的一点.整个体系要能够进行自发的氧化还原反应.
4、熔融电解质理论上可以,但是在这里不行.熔融就意味着高温,碳在高温下会反应生成二氧化碳,最终会使你缺少一个电极.
再问：我可以这样理解吗：想让铜离子出来必须把氢离子消耗但这样的话又有个矛盾..消耗氢离子要电子，可是电子必须是铜变成铜离子才有电子。也就是说因为铜不能与硫酸发生置换反应，所以氢离子不能从铜得到电子，所以它去碳棒上得电子。而碳棒上的电子又是因为铜变成铜离子而来的..这到底怎么回事啊
再答：你把先后弄反了。铜本身就与氢离子有相当微弱的反应，就好像黄金扔进水里也会有及少量的溶解一样。此时就已经把电子交出去了。铜原子失去电子才是铜离子啊。氧本身也是极强的氧化剂，它对于电子的吸引能力也是很强的。实际上，看最终的化合价，是铜变成+2，氧变成-2。整个过程中电子转移的是最终结果就是铜给了氧。
再问：我懂了..刚才想错了.. 是不是一开始很少的CU变成离子电子到碳棒结合氧气和氢离子变成水；然后由于氢离子少了，为了电荷守恒铜离子就能稳定存在于溶液中了。然后继续有少量铜溶解...再发生向上面一样的反映是这样吗？那么正负极反应式分别是什么啊呢?
再答：负极：Cu - 2e- = Cu2+ 正极：O2 + 4e- +4H+ = 2H2O 就是那样的

关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反写出下列电极反应式:2.cu、c、稀硝酸溶液所组成原电池的正极假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应负极是cu,正极是c,电解质稀盐酸,构成原电池,正负极的反应式 Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为急构成原电池条件1、用Cu和C当电极,NaCl当电解质溶液,老师说是原电池,为什么?2、用Zn和Cu当电极,ZnSO4 铜银原电池总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极是什么?负极是什么?电解质溶液是什么?溶液中银离子向由Al,Cu,稀硫酸组成原电池,正极反应式 Cu和C与FeCl3构成的原电池正极为什么是Fe＋发生反应而不是H＋原电池的化学式疑问例如：锌,石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池.正极反应式是Cu2+ +2e- ==Cu 负极帮帮忙原电池反应两极为石墨电极,电解质是氯化钠溶液,两边各通入氢气,氧气.负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2 在原电池中,Cu作负极,c为正极,请问电解质溶液为HCl或HCO3溶液行么,如果不行,请写出最适合的电解质溶