氧化还原反应双原子分子配平是怎么个回事?比如反应物中有氧气,若化合价降低那就是得4电子?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 05:22:03
氧化还原反应双原子分子配平是怎么个回事?比如反应物中有氧气,若化合价降低那就是得4电子?
氧化还原反应双原子分子配平是怎么个回事?比如反应物中有氧气,若化合价降低那就是得4电子?
大神请具体分析!
氧化还原反应双原子分子配平是怎么个回事?比如反应物中有氧气,若化合价降低那就是得4电子?
大神请具体分析!
其实化学反应的实质就是旧的分子键断裂生成新的分子键,方向就是朝着更加稳定的方向进行,你现在只是高中就不必考虑电子轨道对电子的影响了,记住一些基本的元素化合价就可以了,例如氧负二价硫正六价等等,知道他们的化合价一般是几价在加上物料守恒你基本可以配平一般的化学方程式了.至于你说的双原子分子配平是怎么回事,我真的无语了,基本所有的气体(活泼点的都不是单原子分子)两个你就按照一个的模式变为两倍就得了,没必要这么执着
再问: 那配平KMnO4+HCl(热)-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 中Cl为什么也失2电子?
再答: 这里边的指的是哪一个?cl2吗?别的不可能失两个电子
再问: 我指的是HCl里的Cl是不是失2电子
再答: 不可能
再问: KMnO4+HCl(热)-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 解析:2Cl-1→2Cl0 失2×1e- Mn+7→Mn+2 得5e- 2和5的最小公倍数是10 则 先在Cl2前配5,在MnCl2前配2,然后用观察法配平其它物质前的系数。 即 2KMnO4+16HCl(热)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 那这里在配平的时候Cl是失2电子的该怎么解释?
再答: 我没办法解释了,对不起了。你好好补习基础知识吧
再问: 那配平KMnO4+HCl(热)-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 中Cl为什么也失2电子?
再答: 这里边的指的是哪一个?cl2吗?别的不可能失两个电子
再问: 我指的是HCl里的Cl是不是失2电子
再答: 不可能
再问: KMnO4+HCl(热)-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 解析:2Cl-1→2Cl0 失2×1e- Mn+7→Mn+2 得5e- 2和5的最小公倍数是10 则 先在Cl2前配5,在MnCl2前配2,然后用观察法配平其它物质前的系数。 即 2KMnO4+16HCl(热)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 那这里在配平的时候Cl是失2电子的该怎么解释?
再答: 我没办法解释了,对不起了。你好好补习基础知识吧
氧化还原反应双原子分子配平是怎么个回事?比如反应物中有氧气,若化合价降低那就是得4电子?
为什么得电子,化合价降低是还原反应 失电子,化合价升高是氧化反应
氧化还原反应中同一种元素化合价既升高又降低,怎么计算转移电子数
氧化反应是反应物中元素化合价升高,还原反应是反应物中元素降低.那么铁和硫酸铜反应 铁元素化合价升
反应物中有氧气的都是氧化反应吗
关于化学氧化还原反应氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,是还原反应,生成_______产物.选填氧化/还原
氧化还原反应中如何看化合价升高降低
氧化还原反应中,化合价怎样升高,怎样降低.
A.该反应中,双氧水中的氧元素部分得电子化合价降低,部分失电子化合价升高,所以是氧化还原反应,故A不选;B.该
氧化还原反应中化合价怎么变
氧化还原反应中怎么看化合价是升高还是降低?
关于电子转移的氧化反应还原反应 为什么失去电子化合价升高?得到电子化合价降低?