一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2:3:4(按反应里物质顺序),缩小体积再次平衡,nO
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 13:37:50
一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2:3:4(按反应里物质顺序),缩小体积再次平衡,nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩,此时SO3物质的量是多少?
改成 此时SO2物质的量是多少?
改成 此时SO2物质的量是多少?
设开始是2xmolSO2,3xmolO2,4xmolSO3;
2SO2+O2=2SO3;
起始 2x 3x 4x
转化 2y y 2y
最终 2x-2y 3x-y 4x-2y;
根据nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩;
3x-y=0.8;
4x-2y=1.4;
解出x,y,即可得到结果;
但是你这里不知道是前面的nSO3=1.4摩写错了还是后面要求的东西写错了;
反正计算方法就是这样;
再问: 我写错了是最后要求SO2的物质的量! 还有按你的方法求出来x=0.1,y=-0.5,算一下nSO2是1.2mol 可是答案是0.4mol啊???怎么回事?
再答: 错了; 3x-y=0.8; 4x+2y=1.4; 这里错了,是加号
2SO2+O2=2SO3;
起始 2x 3x 4x
转化 2y y 2y
最终 2x-2y 3x-y 4x-2y;
根据nO2=0.8摩,nSO3=1.4摩;
3x-y=0.8;
4x-2y=1.4;
解出x,y,即可得到结果;
但是你这里不知道是前面的nSO3=1.4摩写错了还是后面要求的东西写错了;
反正计算方法就是这样;
再问: 我写错了是最后要求SO2的物质的量! 还有按你的方法求出来x=0.1,y=-0.5,算一下nSO2是1.2mol 可是答案是0.4mol啊???怎么回事?
再答: 错了; 3x-y=0.8; 4x+2y=1.4; 这里错了,是加号
一定温度下发生2SO2+O2=SO3,平衡时三种物质的物质的量比为2:3:4(按反应里物质顺序),缩小体积再次平衡,nO
一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8m
一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2:3:4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n
2SO2+O2=2SO3反应中,平衡后,再加入SO2,则再次平衡后,SO2的物质的量分数怎么变
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2,O2,SO3的物质的量之比为3:2
2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后重
暑假化学 求解释一定温度下,反应2so2+o2——2so3达到平衡时,n:n:n=2:3:4,缩小体积反应再次达到平衡时
一定温度下,反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再
在一个体积不变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器
在一定温度下体积固定的密闭容器中,按物质的量之比2:1的比例充入SO2和O2气体,发生反应