25℃时,某溶液中由水电离出的H+

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 10:34:36

25℃时,某溶液中由水电离出的H+
25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是（）
A．a>7时,水的电离一定受到促进
B．a

AB就不用说了吧?
Ca10^-7说明水的电离受促进
溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)
所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)
如果a>7
那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制
如果被碱抑制,PH=a
如果被酸抑制,n(OH-)=n水电离的(H+)=10^-a
那么酸电离的n(H+)=10^(a-14)
PH=14-a

25℃时,某溶液中由水电离出的H+ 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　） 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____ 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　） 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　） 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是 25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 pH＝3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少? 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么