作业帮T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/28 11:47:47
T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的PH1与强碱的PH2之间应该满足的关系是
PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10^-7/10^-6 x=10^-11 PH=11 其实有更简单的 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 PH=6为为中性 常态下是7 7-6=1 那么 所有常态下的PH都减一 怕你理解不了 就把复杂的打上去了 100*10^-a=10^(6-b) 10^(2-a)=10^(6-b) 2-a=6-b a+4=
T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（ ）
常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12
常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）.
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
在常温下,某溶液呈碱性PH=13,该溶液中一定不能大量共存的是?
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?