高一摩尔的计算题比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1我要详细的 每一
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 10:24:34
高一摩尔的计算题
比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1
我要详细的 每一步是怎么来的 对于电子数 mol的意义到底是什么
希望有分析的很透彻很好懂的答案
比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1
我要详细的 每一步是怎么来的 对于电子数 mol的意义到底是什么
希望有分析的很透彻很好懂的答案
mol是微观的,是一种物质中原子或者分子等微观粒子的个数,1mol物质中含有微粒6.02*10^23个.2Na+Cl2=2NaCl.而2.3gNa为0.1mol(n=m/M)所以根据方程式,Cl全部变成Cl-,所以0.1molNa应与0.05molCl2反应,而含有的Cl则为0.05*2=0.1mol.所以Cl应得到电子为6*10^23*0.1.半夜用爪机打得辛苦啊~
高一摩尔的计算题比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1我要详细的 每一
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol
若1摩尔cH4与cl2反应物,得到的CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4物质的量相等则反应中消耗多少摩尔Cl2
Cl2+H2O==HCl+HClO,可知每摩尔Cl2反应时转移的电子数为1摩尔.
Mg与Cl2反应生成MgCl2的电子式
1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少?
0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个
一道高一的化学计算题4.3gNa、Na20、 Na2O2的混合物语足量的水反应,生成0.36的混合气体,放点条件下,这些
把Cl2通入浓氨水中,发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 1.反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子
就是用0.5mol的甲烷经过取代反应得到四种相同物质的量的物质,需要多什么摩尔的氯气(Cl2)
氯气和水Cl2+H2O=HClO+HCl氯气为一摩尔,转移的电子数目依然是一摩尔?
一摩尔的铁与一摩尔的氯气反应转移的电子数是多少