作业帮有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 23:21:29
有关硫酸银电解,这时产生氧气,ph减低,那怎么算ph呢?有人说根据水失去离子的离子式,算出氢离子的浓度
再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
再利用它算出ph,但是为什么不用加原先水中的氢离子的浓度呢?
必须事先声明,用惰性材料作阳极（一般为铂、金、石墨）才能达到你所要的效果,如果用活性阳极（普通金属）阳极自己会失电子而溶解.
阳极反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 也可写成：2H2O-4e- = O2 ↑ + 4H+
阴极反应为：4Ag+ + 4e- = 4Ag
因为OH- 放电而H+不放电,破坏水的电离平衡：使H+ 浓度增大,溶液将呈酸性.其中：
n(H+)生成=n(OH-)放电=n(e-)=1/4n(O2)
只要题目给出了O2在标准状况下的体积,或者阴极析出银的质量,均可以轻松算出n(H+)
然后利用：c(H+)=n(H+)/V 即可算出氢离子浓度.
然后利用：pH=-lgc(H+)算出pH来.
PS：水电离的氢离子浓度很小,相对于电解产生的H+而言,可以忽略不计.
阳极反应为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 也可写成：2H2O-4e- = O2 ↑ + 4H+
阴极反应为：4Ag+ + 4e- = 4Ag
因为OH- 放电而H+不放电,破坏水的电离平衡：使H+ 浓度增大,溶液将呈酸性.其中：
n(H+)生成=n(OH-)放电=n(e-)=1/4n(O2)
只要题目给出了O2在标准状况下的体积,或者阴极析出银的质量,均可以轻松算出n(H+)
然后利用：c(H+)=n(H+)/V 即可算出氢离子浓度.
然后利用：pH=-lgc(H+)算出pH来.
PS：水电离的氢离子浓度很小,相对于电解产生的H+而言,可以忽略不计.
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