由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 19:12:28

由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属是什么？

标况下5.6L氢气的物质的量=
5.6L
22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
1mol
0.5mol=24g，
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
1mol
3=9g，
Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
1mol
2=32.5g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
1mol
2=12g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
答：该合金中一定含有Zn．

由钠、铝、锌、镁四种金属中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况下），那么此合金中一定含有的金属由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）,那么此合金中一定含有由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),... 由钠,镁,铝,铁四种金属中的两种金属组成的合金,取12g与足量的盐酸反应,产生1g氢气,合金中一定含有的由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生氢气11.2L(S.T.P).则混合中一定含有金属由Na Mg Al Fe 四中金属中的两种组成的合金24g,与足量盐酸反应产生H21g,则合金中必定含有的金属是（）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是（　　）由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为钠、镁、铝、铁中任意两种金属组成的合金10克,与稀盐酸反应,生成11.2升氢气,合金中一定有哪种金属?