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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 13:37:27

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）
A. c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B. c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C. c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D. c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A、设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+
n（CH₃COOH）＞0.001mol，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A错误；
B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），由于H⁺离子与OH^-离子反应，则溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是? 25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错? PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c（CH3COO-）＞c（N 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性 PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系? 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大 RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成