下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱
HCO3-+H2O==H2CO3+OH
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
下列化学反应中,属于化合反应的是 A、H2CO3=H2O+CO2 ↑ B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2AI+3
25℃时,水中存在电离平衡:H2O=H++OH- △H>0,下列叙述正确的是(
HCO3-+OH-=H2O+CO32- 是电离方程么
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-