1：2M(NO3)2=====2MO+4NO2+O2．加热29．6克的M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集112

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 11:36:43

1：2M(NO3)2=====2MO+4NO2+O2．加热29．6克的M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集11200ML的气体,求M的摩尔质量．
我的思路是根据系数比先算出M（NO3）2的摩尔质量是0．2MOL,但是算到最后,答案发现不对．
2：在25读,101KPA条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强．若剩余气体的体积是15L,求原一氧化碳和氢气的混合气体中这2个气体的体积比．
3能电离出的氯离子数目与2摩尔NACL电离出的相等的是（＿）
这题中我就对一个选项有疑问,就是2摩尔的KCLO3,主要想借助这题问个问题．其实KCLO3的CL是＋5价,那电离出来的还是得一个电子的氯离子吗?KCLO3中的CL是得5个电子的氯离子吗?化合价与这些电子数有关吗?
4在273度,101KPA条件下,将一点四克的氮气,1．6克的氧气和4克的氩气混合,该混合气体的体积是多少?
5相对原子质量与原子的质量及啊佛家的落常数之间有什么关系?

1,根据气体的体积以及化学反应方程式,可以求出气体的质量以及MO的物质的量以及其质量,然后求出MO的摩尔质量,再求出M的摩尔质量：24g/mol.具体步骤你自己写吧.思路就是这样.
2,分析这道题可以发现,H2与氧气反应生成水恢复到原来的温度和压强后为液态,应为一氧化碳和氢气混合气体体积小于反应后的气体体积,而且一氧化碳和氢气与氧气反应都是按照物质的量比为2：1的比例进行,所以可以断定氧气过量
列出化学反应方程式：2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 可以得出原一氧化碳和氢气的混合气体中这2个气体的体积比为3：1,步骤你自己写吧
3,KClO3电离不出氯离子,他只电离出钾离子和高氯酸根离子（ClO3-）,这类题首先要判断出这个离子在水溶液中能否独立存在.像这个Cl和O构成微粒存在,Cl不会单独电离出来.然后考虑化合价是否相同,例如金属离子Fe2+、Fe3+,它们是不同的离子.通常情况下非金属离子可以先判断化合价是否相同,在判断物质的量是否相等.这个要多练习多积累.
4,这道题,如果没有问题的话,可以先求出混合气体的标态下的体积,根据公式求出题中条件下的体积.
5 M=mNA即某原子的相对原子质量等于该原子的原子的质量与阿伏伽德罗常数的乘积.

1：2M(NO3)2=====2MO+4NO2+O2．加热29．6克的M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集112 急等!2R（NO3）2 =加热= 2RO+4NO2+O2 分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶（标准状况下）将烧瓶倒置在水中 Cu+HNO3+O2 == Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分当Cu(NO3)2完全分解成CuO O2 NO2 时 CU(NO3)2=CUO+N02+O2的配平某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3====2M+2NO2+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2的混已知硝酸铜受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2====2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的硝酸铜固体放入试管氮族元素计算某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2,将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中配平NO+ O2+ OH-= NO3-+ NO2-+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+NO2+O2 配平 KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集