（2013•扬州模拟）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．恒容时，体系中各物质浓度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:58:37

（2013•扬州模拟）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法不正确的是（　　）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

A．要想知道放热多少就必须知道H₂的物质的量又由于c=
n
V且图中显示的是c无V，所以求不出具体的放热多少故A错误；
B．第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去，故B正确；
C．氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，降温能使平衡正向移动，故时段Ⅲ改变的条件是降低温度，故C正确；
D．恒容容器，增大反应物起始浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡常数保持不变，故D正确；
故选A．

（2013•扬州模拟）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．恒容时，体系中各物质浓度 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 （2013•太原模拟）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 ②H2（g）+