将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 16:17:21

将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )
A.Mg,Zn B.Fe,Zn C.Mg,Fe D,Al,Zn

选AD
解这样题最好用平均值法.
设四种金属化合价都为+2价混合金属平均式量为M
M ----------------------------------------H2
M 2
56 2 M = 56
即+2金属M的平均式量为56 ,+2价金属M式量一定一个大于56,一个小于56.故选AD
注:Al 的+2价式量求法
+2 ---------M
+3-----------27 M=18
解2法：用极端假设法,设全为一种金属,或另一种金属,解出比较,也可以求出,但太麻烦.
再问：看不懂，能用初中的方法吗？
再答：解2法：用极端假设法，设全为一种金属，或另一种金属，解出比较，也可以求出，但太麻烦。 A 设全为Mg Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 24 2 m1 2 m1=24 设全为Zn Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 65 2 m2 2 m2=65 m1< 56

将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( ) 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( ) 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　）两种金属粉末混合物30克与足量的稀硫酸反映,生成1克氢气,则这种混合物可能是（）两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. Zn.的哪两个金属两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（感觉好像是多选题两种金属粉末的混合物20克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成A 、Mg AlB、Fe 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）