作业帮盐类的水解和电离,真的不懂
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 21:40:34
盐类的水解和电离,真的不懂
是不是所有的盐都能电离和水解?怎么看谁一种盐的电离程度大还是水解程度大?比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,放水里,是不是先电离成钠离子和碳酸根离子,然后和氢离子和氢氧根生成氢氧化钠,和碳酸的这一过程叫盐类的水解和电离,溶液显碱性,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?那溶液各离子的浓度怎么比较?
是不是所有的盐都能电离和水解?怎么看谁一种盐的电离程度大还是水解程度大?比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,放水里,是不是先电离成钠离子和碳酸根离子,然后和氢离子和氢氧根生成氢氧化钠,和碳酸的这一过程叫盐类的水解和电离,溶液显碱性,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?那溶液各离子的浓度怎么比较?
1 是不是所有的盐都能电离?
是 高中阶段所有的盐 都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质
2 是不是所有的盐都能 水解?
不是 只有弱电解质中的弱酸跟 和弱金属离子会发生水解 （醋酸铅 和 氯化铁） 强酸强碱盐是不会水解的 比如 硫酸钡 氯化钠
3 怎么看谁 电离程度大 还是水解程度大?
对于盐而言水解和电离程度比较就要看电离度 或者溶液的氢离子和OH-得浓度 因为水解电离 都是产生H+或者OH- 具体的就以你给的例子来说
4 比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?
这儿你的说法是不正确的
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
显碱性是因为碳酸根的水解 生成OH- 此时的电离度大于水解程度根本不具有比较的意义 比较一定是针对某一种 带有H+的酸或者酸根 你不能说碳酸钠的电离 大于 碳酸根的水解!要具体到某个物质自身比较
看一下下边的例子
比如0.1 mol/l的醋酸和 0.1mol/l的醋酸钠混合之后
现在是不是 醋酸电离出H+ 醋酸根水解生成OH-
现在假如已知 溶液 是呈酸性的 所以我们根据酸性可得 【H+】>【OH-】
所以得出结论应该这么写
醋酸的电离度 大于 醋酸根水解程度
离子溶度比较 用一个 电荷守恒 已知【H+】>【OH-】 就很好比较出来了 这个自己去计算
PS 还有水解电离的离子浓度比较的永远看成是很少一部分的离子在进行 很少很少的离子去水解了 不会影响到溶质本身 除非强烈的双水解还有就是题目告诉
是 高中阶段所有的盐 都是电解质 只不过有的是强电解 有的是弱电解质
2 是不是所有的盐都能 水解?
不是 只有弱电解质中的弱酸跟 和弱金属离子会发生水解 （醋酸铅 和 氯化铁） 强酸强碱盐是不会水解的 比如 硫酸钡 氯化钠
3 怎么看谁 电离程度大 还是水解程度大?
对于盐而言水解和电离程度比较就要看电离度 或者溶液的氢离子和OH-得浓度 因为水解电离 都是产生H+或者OH- 具体的就以你给的例子来说
4 比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?
这儿你的说法是不正确的
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
显碱性是因为碳酸根的水解 生成OH- 此时的电离度大于水解程度根本不具有比较的意义 比较一定是针对某一种 带有H+的酸或者酸根 你不能说碳酸钠的电离 大于 碳酸根的水解!要具体到某个物质自身比较
看一下下边的例子
比如0.1 mol/l的醋酸和 0.1mol/l的醋酸钠混合之后
现在是不是 醋酸电离出H+ 醋酸根水解生成OH-
现在假如已知 溶液 是呈酸性的 所以我们根据酸性可得 【H+】>【OH-】
所以得出结论应该这么写
醋酸的电离度 大于 醋酸根水解程度
离子溶度比较 用一个 电荷守恒 已知【H+】>【OH-】 就很好比较出来了 这个自己去计算
PS 还有水解电离的离子浓度比较的永远看成是很少一部分的离子在进行 很少很少的离子去水解了 不会影响到溶质本身 除非强烈的双水解还有就是题目告诉