在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 14:39:02

在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,
生成氧气的质量为?答案是1g,我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g,所以氢气有1g,水质量为18g,然后氧气质量为1g,那么H2O2的质量在哪儿呢?完全不能理解,如果按照求氢气的方法直接求氧气不行吗?为什么?

你看到的是参考书的分析说：氢元素的质量为 2 2
----------- = --------,现在有19克混合液,则其中含
（依照其中的质量比计算对应成分的质量分数） 17+2 19
氢元素为2g.这里看懂了吧?标记1
然后看这个混合溶液体系,加MnO2是催化剂来的,不参与反应,里面的水从头到尾也不反应,再看过氧化氢：
2H2O2=MnO2=2H2O+02↑
最后生成了水,整个体系反应前后,氢元素守恒,跑掉的只是氧气.这里看懂了吧?标记2
那么整个体系在反应后全部是水,根据氢元素守恒,含有2g氢元素的水是18g,反应前19-反应后18=1g.
至于过氧化氢的质量在哪,含有多少,并不重要,因为反应后它也变成了水,跟另外一个“杂质”成为了一样的东西.反应前是2种东西,反应后是同一种东西,就可以用氢元素守恒来计算反应后的水.
这个就是参考书说的水为18g的由来,这个思路很精妙,分析十分垃圾,省略太多,跳跃性太大.如果不是我这样的大神级人物来给你讲解,估计你是搞不懂的.哇哈哈!
若有还有问题,欢迎追问

在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后, 在某h2o2溶液中氢元素与氧元素质量比为2:17,现向19g该溶液中加入1gMnO2,充分反应后,生成的氧气质量为? 在某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,现在向19g该过氧化氢溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的实验室中用某过氧化氢溶液制取氧气,在该过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,过氧化氢的为19g 加入1克二氧化某H2O2溶液中H,O的质量比为1:17 质量为取溶液19g 加入1gMnO2 生成O2质量为已知双氧水中氢元素与氧元素的质量比为2:17将19克该双氧水与1克二氧化锰中充分反应求反应后生成氧气质量在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应中,H2O2,H2O与O2的质量比为为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，已知某H2O2氢氧质量比为2:17,取其19g,加入1gMNO2,则完全反应后生成O2质量? 某一元醛所含碳、氧元素的质量比为3:1,该醛8.75g与足量新制的银氨溶液充分反应后析出银27g 26、某碘化钠溶液中含碘化钠75.0g ,现向该溶液中加入20.0g液溴充分反应后,再加入足量的氯水,问在此反应过程中： 1.有100g质量分数为6.8%的H2O2溶液中加入少量的MnO2充分反应,求生成H2多少?