如何证明 碳酸钠剩很少 被较多氢氧化钙反应掉了 则溶液中 有 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 09:58:55
如何证明 碳酸钠剩很少 被较多氢氧化钙反应掉了 则溶液中 有 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙
= =额.首先,我不得不说你这个问题本身就是错的.哪里来的Cl-.
我无视你的氯化钠后再来回答你的问题吧
碳酸根较少,以为着会被Ca2+吸收全部生成碳酸钙沉淀,现在溶液中就剩下氢氧化钙和钠离子,也就是说溶液中有NaOH和Ca(OH)2
如果还不懂可以看这个方程
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(当碳酸根较多时,产物为碳酸氢钙或者碳酸氢钙和碳酸钙的混合物)
再问: 原溶液中有盐酸
再答: = =你又没说清楚。。 你的问题应该是证明经过XX反应所得的溶液已知其中有盐酸,证明反应后残余有少量碳酸钠是吗? (H+、Na+、Cl-的存在不需要证明吧?要证明的话铂丝蘸取上层清液 灼烧 出现黄色火焰 则有Na+ H+ Ph试纸,石蕾试剂等等 加入HNO3酸化的AgNO3 产生白色沉淀 则有Cl-) 默认H+、Na+、Cl-的存在已知的话 方法一:酸碱中和法,加入过量的Ca(OH)2,过量的目的是为了先中和酸,若是有沉淀,,因为原溶液中有盐酸,按照常理不能与碳酸根离子共存,但是反应又生成沉淀,所以原溶液中应该有Na2CO3,且为少量(这样才能与H+共存) 方法二:加入强酸,有少量气泡产生,证明有碳酸根存在(产生气泡)且为少量(少量气泡) 原理:反应的平衡学过吗?或者离子的共存学过木有= =? 通俗地说原溶液中H+能够与少量的碳酸根共存,当你加入更多强酸时,超过限度变产生两者反应。 2H+ + CO3 2- 可逆的箭头 H2O+CO2(气标) 反应平衡常数K=c(CO2)/((H+)^2 + CO3 2-) c(H+)增大,K减小,反应程度降低,往K增大方向(即增加反应程度方向)进行。。。如果这样解释还不懂我也没办法
我无视你的氯化钠后再来回答你的问题吧
碳酸根较少,以为着会被Ca2+吸收全部生成碳酸钙沉淀,现在溶液中就剩下氢氧化钙和钠离子,也就是说溶液中有NaOH和Ca(OH)2
如果还不懂可以看这个方程
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(当碳酸根较多时,产物为碳酸氢钙或者碳酸氢钙和碳酸钙的混合物)
再问: 原溶液中有盐酸
再答: = =你又没说清楚。。 你的问题应该是证明经过XX反应所得的溶液已知其中有盐酸,证明反应后残余有少量碳酸钠是吗? (H+、Na+、Cl-的存在不需要证明吧?要证明的话铂丝蘸取上层清液 灼烧 出现黄色火焰 则有Na+ H+ Ph试纸,石蕾试剂等等 加入HNO3酸化的AgNO3 产生白色沉淀 则有Cl-) 默认H+、Na+、Cl-的存在已知的话 方法一:酸碱中和法,加入过量的Ca(OH)2,过量的目的是为了先中和酸,若是有沉淀,,因为原溶液中有盐酸,按照常理不能与碳酸根离子共存,但是反应又生成沉淀,所以原溶液中应该有Na2CO3,且为少量(这样才能与H+共存) 方法二:加入强酸,有少量气泡产生,证明有碳酸根存在(产生气泡)且为少量(少量气泡) 原理:反应的平衡学过吗?或者离子的共存学过木有= =? 通俗地说原溶液中H+能够与少量的碳酸根共存,当你加入更多强酸时,超过限度变产生两者反应。 2H+ + CO3 2- 可逆的箭头 H2O+CO2(气标) 反应平衡常数K=c(CO2)/((H+)^2 + CO3 2-) c(H+)增大,K减小,反应程度降低,往K增大方向(即增加反应程度方向)进行。。。如果这样解释还不懂我也没办法
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氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、3氢氧化钙溶液、固体二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化氢、氯化钠的俗名.
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